题目内容

7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 含元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应，水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
D．只有Na2O2中O元素的化合价变化，且水中H、O元素的化合价不变，则为水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（　　）
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol
18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
（1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
（2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
A．转移溶液前，容量瓶未干燥
B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
C．转移溶液时，有部分溅出
D．定容时，俯视观察容量瓶标线
E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
（4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．
15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．
2．下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏
B．使浑浊的食盐水变澄清--过滤
C．从碘水中分离出碘--分液
D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来--结晶
12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．
19．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．
（1）根据性质，推测氮化硅属于原子晶体．
（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为Si3N4．
（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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