Question

15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）铬原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp²和sp³，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

Answer 1

分析 （1）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，根据构造原理书写；Fe在周期表中位于第四周期、第VIII族；
（2）碳碳单键和碳氢单键都是δ键，碳碳双键中一个是δ键，一个是π键；
（3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp²杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp³杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；不同非金属元素之间形成极性键．

解答 解：（1）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Fe在周期表中位于第四周期、第VIII族；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；第四周期、第VIII族；
（2）CH₃COCH₃分子中含有一个碳碳双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个π键，9个δ键；
故答案为：1；9；
（3）分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铬酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp²杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp³杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；不同非金属元素之间形成极性键，二硫化碳分子中存在S与C形成的极性键；
故答案为：分子；sp²和sp³；非极性；极性．

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、化学键、杂化类型、分子极性等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法，考查了学生对基础知识的综合应用能力．