题目内容
（12分）．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过
液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再
用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、
Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、 。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极： ；阳极： 。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工
艺相比，电解法的优势是 、 。
（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）
（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O（各1分）
（3）阴极：2H++2e—=H2↑（各1分）
阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4- KOH（1分）
（4） 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（2分）
66.7%，产率更高、KOH循环利用（各1分）
解析:
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