题目内容
【题目】以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中具有极性键
D. 甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键
【答案】A
【解析】
A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；
B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；
C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；
D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；
故合理选项是A。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案【题目】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。
（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。
（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。
Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。
实验记录如下表：
实验操作及现象 | 实验分析 | |
实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份 | |
实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。 | 反应的化学方程式为①_____ |
实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。 | 反应的离子方程式为②_____ |
实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。 | 酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③________ |
【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变为红色 | 铁可以与水在高温下发生反应 |
C | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
D | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 |
A. AB. BC. CD. D
