题目内容

【题目】某盐酸的密度为HCl的质量分数为,试计算:

1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(小数点后保留两位)_________

2)在足量的该盐酸溶液中,加入镁粉和铝粉混合物,充分反应共生成气体(标准状况),求混合物中镁和铝的质量各为多少?___________________________

【答案】 3.6g 18.9g

【解析】

(1)

(2)设镁的物质的量是xmol、铝的物质的量是ymol,根据Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑,镁生成的氢气物质的量是xmol,根据2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑,铝生成的氢气的物质的量是mol;

,解得 ,镁的质量是0.15mol×24g/mol=3.6g,铝的质量是0.7mol×27g/mol=18.9g

练习册系列答案
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)CO2COSO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____

.脱碳:

(1)2L恒容密闭容器中加入2 mol CO26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变BCO2H2的体积分数保持不变

CCO2H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

(2)改变温度,使反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

恒温恒容

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反应II

0 min

0

0

2

2

①达到平衡时,反应III对比:平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)(“>”“<”“=”,下同);将反应I的条件改为绝热恒容,平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(增大”“减小不变”)

②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________ ,在其他条件不变下,将温度改为T2,测得30min时,H2的物质的量为3.2mol,T1____T2(“>”“<”“=”)30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)1molH2O(g),则平衡_______移动(正向逆向”)

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

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