[题目]化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存:(1)固体试剂应保存在中.液体试剂保存在中.见光易分解的试剂(如:浓HNO3.AgNO3等)应用色试剂瓶保存.氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃.应用存放,金属钠.钾应保存在中,少量白磷应该保存在中.(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中.原因是 .(3)实验室新配制的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：

(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________。

(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。

(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。

【答案】广口瓶细口瓶棕塑料瓶煤油冷水新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质铁粉(或铁屑) 腐蚀

【解析】

(1)固体存放在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的物质需避光保存，应用棕色试剂瓶保存；氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应，不易用玻璃瓶存放。可用塑料瓶存放；金属钠、钾能与水和氧气等反应，应保存在煤油中；白磷在空气中易自燃，少量白磷应该保存在冷水中；

答案是：广口瓶；细口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水；

(2) 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，故需保存在棕色试剂瓶中；

答案是：新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质；

(3)亚铁离子具有强的还原性，在空气中易被氧气氧化为铁离子，因此可以在新配制的硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化为铁离子，在空气中变质；

答案是：铁粉(或铁屑)；

(4) 警示标记为腐蚀性液体的标志，说明浓硫酸具有腐蚀性；

故答案是：腐蚀。

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(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。

(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。

(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。

(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:

测量时间点	加热前	当观察到_____现象时
测量内容	_______________	停止加热,冷却,称量H装置的总质量

②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；

温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。

(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

【题目】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2molL1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是 ___。

（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O晶体。

【题目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。