Question

18．在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.2mol•L^-1的氨水，有无Mg（OH）₂沉淀生成？
已知：Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-10，氨水的K_b=1.78×10^-5．

Answer 1

分析 在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.2mol•L^-1的氨水，则所得溶液中镁离子的浓度和氨水的总浓度均为0.1mol•L^-1，根据K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可计算出溶液中氢氧根的浓度，再将溶液中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）与Ksp比较可判断有无Mg（OH）₂沉淀生成．

解答 解：在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.2mol•L^-1的氨水，则所得溶液中镁离子的浓度和氨水的总浓度均为0.1mol•L^-1，根据K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，溶液中c（OH^-）=$\sqrt{1.78×10{\;}^{-5}×0.1}$mol•L^-1=$\sqrt{1.78}×1{0}^{-3}$mol•L^-1，所以溶液中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=0.1×（$\sqrt{1.78}×1{0}^{-3}$）²=1.78×10^-7＞Ksp=1.8×10^-10，所以有Mg（OH）₂沉淀生成，
答：有沉淀生成．

点评 本题考查了溶度积常数的含义和计算及电离平衡常数的计算，题目难度不大，注意基本概念的应用．