题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42-微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
【答案】（18分，每空2分）（1）
（2）
；H－C≡N
(3)sp2杂化 sp2杂化 109°28′ 平面三角形 (4)N2OOCN-或SCN-或N3-
【解析】
试题A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，则D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素。则
（1）根据以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为
；
（2）化合物Na2S2是离子化合物，和过氧化钠结构相似，所以根据过氧化钠的电子式可知，该化合物的电子式为
；化合物ABC是氢氰酸，结构式为H－C≡N；
（3）杂化轨道数＝σ键个数+孤电子对数，则BF32-中心原子杂化轨道数＝3+0＝3，采取sp2杂化；O3中心原子杂化轨道数＝3，采取sp2杂化；SO42-微粒中价层电子对数＝4+0＝4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；SO3分子中价层电子对数＝3+0＝3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，其空间构型为平面三角形。
（4）原子数与价电子数分别都相等的是等电子体，因此与CO2互为等电子体且含有N原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-等。
