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已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）
A
略
练习册系列答案
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（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO2的平衡转化率。
工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )
A．扩大反应物之间的接触面
B．降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数
C．催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变
D．催化剂在反应过程中不参与化学反应
在1L的密闭容器中充入1mol 和3 mol ，在一定条件下反应2min后，则得，总质量为13.6g，如用的浓度变化来表示其反应速率，其反应速率为[单位：mol/(L·min)]（   ）
A．0.2B．0.4C．0.6D．0.8
在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）
将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： 
A．开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)
B．溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉)
C．最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉)
D．达平衡时正逆反应的速率相等
反应C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1                                           B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1                      D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1
反应E＋F＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率
A．前者大B．后者大C．相等D．无法判断

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