题目内容

在1L的密闭容器中充入1mol 和3 mol ，在一定条件下反应2min后，则得，总质量为13.6g，如用的浓度变化来表示其反应速率，其反应速率为[单位：mol/(L·min)]（   ）
A．0.2B．0.4C．0.6D．0.8
C
根据反应速率式计算。
练习册系列答案
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下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
2
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
3
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
4
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。
下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出速率最大的是
A．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中
C．60°C，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中
D．30°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中
（7分）某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：

（1）分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；
FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。
（2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________（至少说出两种）。
对于在密闭容器中进行的反应：N2+O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（   ）
A．缩小体积
B．充入更多的NO
C．体积增大到原来的2倍
D．升高温度
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是                                                          
合成氨反应，在其他条件不变，增大体系压强10倍，化学反应速率可增大___________倍。
已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率  
和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

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