题目内容

（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO2的平衡转化率。

⑴    ⑵33.3%
解：2 SO2   ＋  O2        2 SO3 www.
初始  0.3mol      0.2mol           0
变化   2x                x                2x
平衡0.3mol－2x    0.2mol－x       2x
同温同体积下        
x=0.05mol
⑴
⑵SO2的转化率为
练习册系列答案
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（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
为___________。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（9分）（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                                                ，充分反应后产生氢气的量             （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入           晶体，理由是                                                                                   ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                                   晶体，理由是                                                                  。
可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠 E．KHSO4
下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出速率最大的是
A．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中
C．60°C，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中
D．30°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中
A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固体B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量硫酸铜溶液　　D．加入KNO3固体
将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）
A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

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