Question

【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/molL﹣1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/molL﹣1	0.1	0.1	0.4	0.6

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为k=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为0.4/0.5×100%=80%，A项正确；B.由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，反应方程式为：4X（g）+5Y（g）4Z（g）+6W（g），平衡常数表达式为k=，B项正确；C.该反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，C项错误；D. 平衡常数的影响因素是温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D项正确；故选C。