题目内容
8．下列描述正确的是（ ）| A． | 二氧化硫不可用作食品防腐剂 | |
| B． | 裂化汽油与植物油使溴水褪色的原理相同 | |
| C． | 废旧电池中含有重金属离子，故应集中回收，填埋处理 | |
| D． | 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 |
分析 A、二氧化硫有毒，据此解答；
B、裂化汽油与植物油中均含有碳碳双键；
C、重金属离子会对水源以及土壤造成污染；
D、酸雨就是pH＜5.6的雨水．
解答 解：A、二氧化硫有毒，不能用于食品的防腐，故A正确；
B、裂化汽油与植物油中均含有碳碳双键，均能与溴发生加成反应使其褪色，原理相同，故B正确；
C、重金属离子会对水源以及土壤造成污染，应集中回收，但不能填埋，故C错误；
D、正常雨水中因为溶有二氧化碳，故pH=5.6，酸雨就是pH＜5.6的雨水，不是pH＜7，故D错误．
故选：AB．
点评 本题主要考查的是二氧化硫的性质、常见有机物的性质、污染防治等，难度不大．
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18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一 | |
| B． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| C． | 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象 | |
| D． | 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素 |
19．下列有关计算的分析正确的是（ ）
| A． | 某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol | |
| B． | 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c | |
| C． | 已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×10-37 | |
| D． | 在25℃下，将2a mol•L-1的氨水与0.02 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$ |
．
，
与化合物
在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为
．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA | |
| D． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O | |
| B． | Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH- | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O |
17．现有下列6组物质：①C60与金刚石②H和D③O3与18O④
与
⑤
与CH2Br2⑥
与
请用序号填写下表．
与⑤与CH2Br2⑥与请用序号填写下表．
| 类别 | 同分异构体 | 同位素 | 同素异形体 | 同种物质 |
| 组别 |
已知A、B、C、D四种短周期主族元素位于同一周期，且它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F原子核外有4个未成对电子，G原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
，
．
（需要用箭头指出配位键）．