[题目]氟气与水反应的化学方程式铁与水蒸气反应的化学方程式 n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氟气与水反应的化学方程式_______________________________________

铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________

【答案】2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

【解析】

氟气与水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

还原性：Fe2＋>Br-，n(FeBr2): n(Cl2)=1:1时，亚铁离子全被氧化，溴离子部分被部分氧化，反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-；故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-。

练习册系列答案

（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。

（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。

（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。

【题目】用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是____________、_____________、__________。

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是_________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。

①原因____________，验证方法___________________；

②原因____________，验证方法___________________；

(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式_______________；

(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为__________％（用含a、b的代数式填写）。

【题目】【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。

（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。