Question

【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热。

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出 除去未反应的NO，防止污染空气 c

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）A中利用浓硝酸的强氧化性，与碳发生反应，其反应方程式为C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）A中产生的NO2，进入B装置，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cu和稀硝酸发生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，观察到B中现象是铜片溶解，溶液变为蓝色，导管口有无色气体产生；因为NO有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，根据信息，NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，本身生成HNO3，因此装置D的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；（3）a、亚硝酸盐具有致癌性，不能代替食盐使用，故a错误；b、亚硝酸属于弱酸，常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH>1，故b错误；c、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，故c正确；d、亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，NO2－发生水解：NO2－＋H2OHNO2＋OH－，亚硝酸钠水溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)，故d错误。