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【题目】常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0
B.每生成1molN2H4转移2mol电子
C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少
D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+
【答案】BC
【解析】
2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)是气体分子数减少的反应，熵减，ΔS＜0，常温下能自发进行，说明ΔH- TΔS＜0，因为ΔS＜0，所以- TΔS﹥0，那么ΔH＜0。
A．由分析可知ΔH＜0，ΔS＜0，A错误；
B．N化合价从-3升高到-2，升高1，共2个N原子化合价升高，共升高2，Cl化合价从+1降到-1，降低了2，所以，每生成1molN2H4转移2mol电子，B正确；
C．ClO-水解显碱性：
，加水稀释，OH-浓度减小，碱性减弱，pH减小，C正确；
D．燃料电池，燃料在负极失电子，发生氧化反应，在碱性电解质中，该燃料电池负极反应为：N2H4+4OH--4e-= N2＋4H2O，D错误。
答案选BC。
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