题目内容

把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g)。2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L?min),试计算:
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(1)0.1mol/(L?min); (2)0.35mol/L ; (3)n="2" 。

试题分析:
解:(1)v(W)=0.2/1/2=0.1mol/(L?min);
(2)根据2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g),
2min末时Y的摩尔数n=0.5-3/4×0.2=0.35mol,
所以2min末时Y的浓度c=0.35/1=0.35mol/L ;
(3)以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L?min),
即生成的Z 的摩尔数n=0.05×2×1=0.1mol,根据2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g),可知
0.1/n=0.2/4,所以n=2.
点评:本题考查了化学反应方程式,化学平衡的简单计算,该题难度不大。
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