题目内容

下列关于反应速率的说法正确的是
A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D

试题分析：对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率没有影响，A错；铝在浓硫酸中发生钝化，B错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但此时是动态平衡，及速率不为0，C错；决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、压强、浓度等是影响因素，D正确。
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
练习册系列答案
相关题目
增大压强对下列反应的速率无影响的是 （      ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B．H2 + I22HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D．N2 +3H22NH3
在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：
CO+H2OCO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
(1) 5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为________，__________。
(2) 若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。
在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（   ）
A．v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B．v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C．v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D．v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为(    )
A．0.10 mol·(L·s)－1 B．0.20 mol·(L·s)－1
C．0.30 mol·(L·s)－1D．0.40 mol·(L·s)－1
对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（  ）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)
个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢

(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是                   ，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是        
A.胆矾晶体                    B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液                D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取                    措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______   ______
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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