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检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
C
A错，若溶液中有SO32-，也有上述现象；B错，加BaCl2溶液生成的沉淀可能是硫酸钠、碳酸钡、氯化银等；C正确，先加稀盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀生成，则一定有硫酸根离子；D错，与硝酸钡反应生成的沉淀不一定是硫酸钡；
练习册系列答案
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Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是（   ）
A．放电Li+向正极移动
B．该电池溶剂可用水替代
C．该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e-
D．充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是(　　)
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③
燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
A．1molB．2molC．4molD．6mol
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A．0.050molB．0.075mol
C．0.20molD．0.40mol
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2  2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（   ）
A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应

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