题目内容

某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3
B
假设原溶液中e3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别是（mol）4、2、1，设投入的铁是x。则根据方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是3x，所以（4mol－2x）︰2︰（1mol＋3x）＝1:1:2，解得x＝1，所以投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为1:2，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
氧化剂              还原剂           
某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)
(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                   。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            
[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以
（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是            。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式           。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为           mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为            ．
将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(     )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体
(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。
⑵现提供如下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
 
选用试剂(代号)
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
第三种方法
 
 
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。

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