Question

(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20．0	7．20
2	20．0	4．40
3	20．0	2．00
4	20．0	2．00

试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。

Answer 1

（1）80%  （2）2.5mol/L

试题分析：（1）根据表中数据可知，最后剩余铜2 g，则
（2） Fe  +  H₂SO₄  =" Fe" SO₄ + H₂↑
56g     1mol
2.8g  c(H₂SO₄)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H₂SO₄)=
点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。