题目内容
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔点逐渐降低 | B.卤素离子还原性逐渐增强 |
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 | D.单质氧化性逐渐增强 |
B
解析试题分析:A、随着卤素原子的半径增大,单质的熔沸点逐渐升高,故A错误;B、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,卤素离子的还原性逐渐增强,故B正确;C、卤族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,故D错误,故选B。
考点:考查元素周期律的应用

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是__________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
A.c(Na+) = 2c(CO32-) |
B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) |
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |

下列说法正确的是( )
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
以下元素基态原子电子排布图正确的是 ( )
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A.四种元素位于同一周期 | B.氢化物的稳定性H2Y>HZ |
C.离子的氧化性aW3+ > bX+ | D.a+3=c﹣2 |