题目内容
14．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）| A． | 150mL 2mol•L-1 KCl溶液 | B． | 75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | D． | 75mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
分析 氯化镁是强电解质，在水溶液里完全电离生成镁离子和氯离子，该溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使给予选项中氯离子浓度和氯化镁溶液中氯离子浓度相等，则给予选项中氯离子浓度也是2mol/L．
解答 解：氯化镁是强电解质，在水溶液里完全电离生成镁离子和氯离子，该溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使给予选项中氯离子浓度和氯化镁溶液中氯离子浓度相等，则给予选项中氯离子浓度也是2mol/L
A．氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故A正确；
B．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol，故B错误；
C．氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；
D．氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的均一性是解本题关键，知道物质中微粒浓度之比等于其系数之比是解本题关键，注意浓度与溶液体积无关，为易错点．
练习册系列答案
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4．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 | |
| B． |  用如图装置吸收NH3，并防止倒吸 | |
| C． |  用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | |
| D． |  用如图装置制取Fe（OH）2沉淀 |
5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
设计方案如图1，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（1）查阅资料：
①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气．写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的气体通过B装置方能获得干燥的N2
（2）实验步骤：
①按图2连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．
（3）数据处理：
①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO，理由是过量炭粉与二氧化碳气体反应生成CO气体
②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯．
设计方案如图1，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气．写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的气体通过B装置方能获得干燥的N2
（2）实验步骤：
①按图2连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．
（3）数据处理：
①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO，理由是过量炭粉与二氧化碳气体反应生成CO气体
②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯．
2．下列图示与对应的叙述相符的（ ）
| A． |  表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y | |
| B． |  表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB | |
| C． |  表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线 | |
| D． |  表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线 |
．
．
．
”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2．则P的结构简式是
．
19．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 蚕丝 | C． | 聚氯乙烯 | D． | 纤维素 |
6．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 | |
| C． | 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
3．
在密闭容器中，1molH2与1molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中，1molH2与1molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | P1＜P2＜P3＜P4 | |
| B． | T1＜T2＜T3＜T4 | |
| C． | T4和P1状态下，H2的平衡转化率为8/9 | |
| D． | 甲醇的物质的量分数越小，反应的平衡常数越小 |
18．
一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（ ）
一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 导线中电子转移方向为C到A | |
| B． | 阳极生成2.8mol气体时，转移电子为11.2mol | |
| C． | 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| D． | 该储氢装置的电流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%） |