Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先

 

，然后再

 

，以抑制其水解．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

，醋酸体积

 

氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）

 

氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m

 

n．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃中的银离子在水中易水解，显酸性，所以为了抑制其水解要加硝酸；
（2）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸根离子和钠离子浓度相等时显中性；醋酸和氢氧化钠溶液等体积等浓度混合时显碱性，则中性时物质的量浓度相同应使醋酸体积过量；
乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH=7，说明混合后溶液呈中性，c（H⁺））=c（OH^-），这需耀醋酸浓度要大于氢氧化钠溶液浓度，据此分析解答．

解答：解：（1）AgNO₃中的银离子在水中易水解，而显酸性，水解方程为：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，所以为了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
故答案为：酸；溶于较浓的硝酸中；用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质完全电离，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，如果m=n，则反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，现条件为等体积混合后溶液的pH=7，说明醋酸应过量，混合后呈中性，则由于过量的乙酸存在才满足c（H⁺）=c（OH^-），说明醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），
因为醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解溶液呈碱性，而将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7，说明醋酸过量，所以m＞n，
故答案为：中性；＞；＜；＞．

点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的原理以及影响因素，正确进行酸碱混合溶液的定性分析是解答的关键，本题难点为m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7的定性分析，题目难度中等．