题目内容

【题目】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】【解析】O2F2中 F为-1价，O为+1价，O2中O为0价，氧气为还原产物，A错误，

O2F2 中F化合价无变化，只有O化合价降低，只做氧化剂，B错误

提到气体体积时，必须指明温度压强，而题中未给出，C错误

还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，物质的量之比为1：4 D正确

正确答案为D

练习册系列答案
相关题目

【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ. CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

【题目】2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（ ）

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

【题目】（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。

【题目】下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）

A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na

【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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