题目内容
14．
在一密闭容器中放入1mol X，进行可逆反应2X（g）?3Y（g），反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1时，只有正反应在进行 | |
| B． | t2～t3时间段，反应停止 | |
| C． | t2时，容器内有1.5mol Y | |
| D． | t2～t3时间段，X，Y的物质的量均没有发生变化 |
分析 A、t1时，图中正反应速率大于逆反应速率；
B、根据图可知，t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态；
C、可逆反应不能完全正向进行或完全逆向进行；
D、t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，据此判断．
解答 解：A、t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；
B、根据图可知，t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；
C、1mol X完全正向进行可生成1.5mol Y，但可逆反应不能完全正向进行或完全逆向进行，所以t2时，容器内有Y的物质的量不可能达到1.5mol，故C错误；
D、t2～t3时间段，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，所以X，Y的物质的量均没有发生变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 | |
| C． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 | |
| D． | C3H8的二氯代物共有3种 |
2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液 | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42- |
| 步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 |
| 步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl- |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| B． | 能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0 | |
| C． | 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱 | |
| D． | 用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程 |
19．某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
6．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti3+中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
②BH-4中B的杂化方式是sp3杂化．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示
该氢化物的化学式为MgH2．
（1）Ti（BH4）3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti3+中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
②BH-4中B的杂化方式是sp3杂化．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
水的电离平衡曲线如图所示．
4．石油、煤加工是各种脂肪烃的重要来源，下列判断正确的是（ ）
| A． | 石油常压蒸馏得到的汽油属于纯净物 | |
| B． | 石油减压蒸馏、煤的液化和气化都是化学变化 | |
| C． | 石油催化裂化的目的是获得更多甲烷 | |
| D． | 石油催化裂化的产物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |