题目内容

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
C
醋酸是弱电解质，存在电离平衡。
A．加水稀释会促进醋酸的电离，故稀释10倍后，pH<4。A错误。
B．加水稀释后，溶液中c(H+)减小，但水的离子积常数不变，故c(OH－)增大，B错误。
C．加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大，C正确。
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，醋酸还有大量的剩余，溶液显酸性，c(Na+)< c(CH3COO－)，D错误。
故选C
练习册系列答案
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某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是                 （   ）
A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl
用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（   ）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑
25℃时，KW=1．0×10-14；100℃时，KW=5．5×10-13。下列说法正确的是 （   ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5
(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+)   中的大（填化学式）
下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，
证明醋酸是弱酸
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是    （   ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）

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