Question

【题目】25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ，1mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ，则该反应的热化学方程式为CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJmol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，结合热化学方程式的正确书写方法判断。

A. H2O的状态应为液态，A项错误；

B. 该反应为放热反应，ΔH为负值，B项错误；

C. ΔH的数值与热化学方程式的计量数不成正比，C项错误；

D. 符合题设条件，D项正确；

答案选D。