Question

10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液              B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

Answer 1

HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－　大于
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
(1)乙　B
(2)等于　甲　(或　大于　乙)
(3)乙　水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO₃的分解温度，所以NaHCO₃不分解

(1)若乙同学正确，则加入BaCl₂溶液会产生白色沉淀。
(2)再冷却到10℃时如果NaHCO₃未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO₃分解成Na₂CO₃，乙正确。
(3)NaHCO₃的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO₃的分解温度，所以乙错误。