题目内容
【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 
，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( )
A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
【答案】B
【解析】A.将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L1，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2c mol·L1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol·L1，A不符合题意。
B.平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L1，B符合题意。
C.平均摩尔质量 
=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则 不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少， 增大，故C不符合题意。
D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D不符合题意。
故答案为：B
根据化学平衡原理分析压强对化学平衡的影响进行回答问题即可.
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【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
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请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
