Question

【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
A.平衡向右移动
B.a+b>c
C.Y的转化率提高
D.Z的体积分数增加

Answer 1

【答案】B
【解析】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选A。在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25 mol/L。因为0.3 mol/L>0.25 mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动。所以A、C、D项错误，B项正确。

所以答案是：B

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．