题目内容
【题目】下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】B
【解析】A.反应达平衡时，其正逆反应的速率必定相等，A不符合题意；
B.在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B不符合题意；
C.对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C符合题意；
D.对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的物质的量一定会发生变化，D不符合题意。
故答案为：B
根据图像分析反应速率变化和平衡移动方向，然后结合影响化学平衡移动的因素进行判断即可.
阅读快车系列答案【题目】根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2﹣t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
① | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
② | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
③ | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
