题目内容

将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2B．4C．6D．8
C
此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可配平NO、Zn、NH3、Zn(OH)的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH－的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。
练习册系列答案
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研究表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解，实验室用酒精灯加热1molKMnO4放出19.2gO2，则能正确表示该反应的化学方程式是 (    )
A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④
将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )
A．6gB．8gC．10gD．10.2g
现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）．请填空：
　（1）混合气体中NO2的物质的量为________mol．
（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．
　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．
　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）
（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（配平并用单线桥表示其电子转移情况）
（3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2
4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023     D  0.1 mol

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