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A
氧化产物是N
2
，还原产物是SO
2
，注重概念的把握。
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【3分】在水溶液中离子可以将Fe
3+
还原成Fe
2+
，本身被氧化成Y，反应可简单表示为
+4Fe
3+
4Fe
2+
+Y+……，据此可知Y为( )
A．
B．N
2
C．N
2
O
D．N
2
H
4
在反应11P+15CuSO
4
+24H
2
O=5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
中，1molCuSO
4
能氧化磷的物质的量是（ ）
A．2/5 mol
B．1/5 mol
C．11/5 mol
D．1/3 mol
在MnO
2
和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO
2
被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：
）
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO
x
）的污染。已知：
① CH
4
(
g
)+4NO
2
(
g
)=4NO(
g
) +CO
2
(
g
)+2H
2
O(
g
) △
H
＝一574 kJ·mol
－1
② CH
4
(
g
)+4NO(
g
)=2N
2
(
g
)+CO
2
(
g
)+2H
2
O(
g
) △
H
＝一1 160 kJ·mol
一
1
。
下列正确的选项是
A．CH
4
(
g
)+2NO
2
(
g
)= N
2
(
g
)+CO
2
(
g
)+2H
2
O (
l
)△
H
＝一867 kJ·mol
－1
B．CH
4
催化还原NO
x
为N
2
的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
将NO
＋Zn＋OH
－
＋H
2
O
NH
3
＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H
2
O的系数是
A．2
B．4
C．6
D．8
氧化还原反应H
2
O
2
+H
2
CrO
4
→Cr（OH）
3
+O
2
↑+H
2
O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
将下列5种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____ → _______ ＋ _______ ＋ _______＋H
2
O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
；Fe
2
(SO
4
)
3
、HNO
3
、N
2
O
B．Fe
2
(SO
4
)
3
、N
2
O；FeSO
4
、HNO
3
、Fe(NO
3
)
3
C．HNO
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
；FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
D．HNO
3
、FeSO
4
；Fe
2
(SO
4
)
3
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
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+4Fe3+
4Fe2++Y+……，据此可知Y为( ) 
）
＋Zn＋OH－＋H2O
NH3＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H2O的系数是