题目内容
下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
B
解析试题分析：A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正确；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据质子守恒，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大，碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)，正确；D、NH4Cl溶液中，根据质子守恒，c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)，正确。
考点：考查盐的水解守恒关系
某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积
(CH3COOAg )=1.6×10
,(Ag2CO3)="8.3" 
l0
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中 不变，故醋酸对水的电离无影响 |
| B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C．该温度下浓度均为0.01 mol 的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 |
| D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 |
25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
| A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 |
| B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
| C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 |
| D．CH3COONa溶液不可能位于c点 |
用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
| A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1 |
| B．实验时可选甲基橙作指示剂 |
| C．V＝10mL，酸碱恰好中和 |
| D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-） |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
| B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） |
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25°C |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )
| A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④ |
| B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③ |
| C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) |
| D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) |