Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

Answer 1

B

解析试题分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO₃^2-)越大，则pM、p(CO₃^2-)越小。类似于pH和c(H⁺)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次减小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小。错误。B. a点为饱和溶液，pM和p(CO₃^2-)相等，c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO₃^2-)=7＞p（Ca²⁺）=1.5，所以c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），所以c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)。错误。
考点：考查沉淀溶解平衡及相互转化、离子浓度的大小比较的知识。