题目内容
【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－
【答案】B
【解析】
A. 明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，A项正确；
B. 雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错误；
C. Fe3+在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；
D. 纯碱溶液显碱性的原因是溶液中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，D项正确；
答案选B。
【题目】某化学小组以环己醇
制备环己烯。已知：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①写出环己醇制备环己烯的化学反应方程式：_________。
②A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_____________。
③试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，需要提纯。
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在______层（填上或下）；分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．溴水
【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。
(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。
【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是
选项 | 目的 | 操作 | 离子方程式 |
A | 比较Fe2+和Br还原性强弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比较C、Si非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 实验室制取氯气 | 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 | MnO2+4HCl(浓) +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
