题目内容
已知在25℃,101kPa下,1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.;△H=-48.40kJ/mol
B.;△H=-5518kJ/mol
C.;△H=+5518kJ/mol
D.;△H=+11036kJ/mol
B
解析:
1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ。2molC8H18放热为11036mol,但是一定要注意符号是“+”还是“—”.
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