题目内容
【题目】标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：
（1）所溶解铁的质量为多少____？
（2）产生的H2的体积为多少____？
（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？
【答案】44.8g 17.92L 1mol/L
【解析】
根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系，结合硫酸的量进行相关计算。
（1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根据H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×56g/mol=44.8g；
（2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L；
（3）完全反应后，硫酸亚铁的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）=
=1mol/L。
【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．
（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 ．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ．
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．
③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．
