题目内容
【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有
等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为
，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。
【答案】BaCl2 
SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强 0.5
【解析】
（1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物；
（2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；
（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。
（1)除去
而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：，
故答案为：BaCl2；；
（2)步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
(3)SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为
，
故答案为：SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。
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