题目内容
【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)
B(g)＋C(s) ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
A、C的状态为固体，浓度为常数，不能表示化学反应速率，故A错误；
B、根据化学反应速率数学表达式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B错误；
C、升高温度，正逆反应速率都加快，故C错误；
D、减小反应体系的体积，压强增大，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。
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