Question

【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用

文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

Answer 1

【答案】(1) 增大，减小。(2) （15—20）min、（25—30）min。(3) 增大了O2的浓度， a、b

【解析】（1）正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率均是减小的，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。

（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。

（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。