题目内容
【题目】下列描述中正确的是（ ）
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化
【答案】C
【解析】A、CS2的结构简式为S=C=S，中心原子杂化类型为sp，空间构型为直线型，故A错误；B、ClO3－中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为(7＋1－3×2)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥型，故B错误；C、SF6中心原子为S，价层电子对数为6，空间构型为正八面体，即为
，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D、SiF4的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，SO32－的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故D错误。
【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：______．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是______．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：____．
