题目内容
【题目】在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应:A(g) +B(g)xC(g);△H = Q。在不同的温度和压强下,C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A. P1>P2,x=1 B. P1<P2,x≠1
C. T1<T2,Q>0 D. T1>T2,Q<0
【答案】D
【解析】相同温度T1时,P2条件下反应时间小于P1条件下,故P1<P2;相同压强P2时,T1条件下反应时间小于P2条件下,故T1>T2,而压强相同的情况下,升高温度C在反应混合物中的含量降低,平衡逆向移动,正反应是放热反应,所以Q<0;在温度相同的情况下,增大压强,C的含量增大,平衡正向移动,所以x=1,答案选D。
【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生铁 | 黄铜 | 液态氯化氢 | SO2 |
B | 硫酸钠 | 水银 | 石墨 | 食盐水 |
C | 洁净的空气 | 盐酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氢氧化钠 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______.
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______.
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______.
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是______.
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:____.