题目内容

【题目】CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 (　　)。

A.负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

B.工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

【答案】B

【解析】

A.燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化，A项正确；

B.原电池中电解质中的阴离子向负极移动，O2－由b电极流向电极a，B项错误；

C.原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，C项正确；

D.电流大单位时间内消耗的一氧化碳多，尾气中一氧化碳含量高，D项正确。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。

（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。

（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。

（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验：

实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。

实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

【题目】下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C. 5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

【题目】(1)有下列化合物：甲 ： 乙： 丙：丁：

①请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________(用甲乙丙表示)

②写出乙与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________。

(2)由丙烯下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①写出E的结构简式：_______。

②C与新制的Cu (OH) 2 共热转化为D的化学力程式是：________。

③写出丙烯→F的化学方程式________________。

【题目】已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：

①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA

②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_________________，Z的晶体类型______________晶体。

（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_______________________。

（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式___________，则Z转化为W的化学方程式________________________________________________。

【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Cr3＋

开始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极　 b．在反应中作还原剂　c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________

【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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