Question

【题目】已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则热化学方程式为H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1或H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝－kJ·mol－，因此溴化氢分解的热化学方程式为HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1。答案选D。