题目内容

硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（   ）
A．C1 =2C2B．C1 >2C2C．C1 <2C2D．无法确定
B
根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：；可得由于，所以得C1和C2的关系为C1 >2C2
练习册系列答案
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有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是（ ）
A．浓硫酸与铝的反应B．稀硫酸与纯碱的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．浓硫酸与木炭的反应
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
A．都不易分解
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明
接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 
①尾气用氨水处理               ②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等        ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部
（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化
2SO2+O22SO3
SO2转化率为95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率为98％
   （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                       （    ）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是             。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
(3) 装置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。
下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 
A．Cu+H2SO4(浓)B．Cu+HNO3(浓)
C．Fe+H2SO4(浓)D．C+H2SO4(浓)

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