题目内容
下列各项中表达正确的是( )
A、F-的结构示意图: |
B、CO2的分子模型示意图: |
C、CSO的电子式: |
D、N2的结构式:N≡N: |
考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题:化学用语专题
分析:A.氟离子的核电荷数为17,最外层电子为8,核外电子数为10;
B.二氧化碳分子中,氧原子半径小于碳原子;
C.CSO的结构与二氧化碳相似,分子中存在1个C=S和1个C=O键;
D.氮气分子中存在氮氮三键,结构式中不参与标出未成键电子对.
B.二氧化碳分子中,氧原子半径小于碳原子;
C.CSO的结构与二氧化碳相似,分子中存在1个C=S和1个C=O键;
D.氮气分子中存在氮氮三键,结构式中不参与标出未成键电子对.
解答:
解:A.氟离子核外电子总数为10,最外层为8个电子,氟离子正确的结构示意图为:,故A错误;
B.二氧化碳为直线型结构,碳原子的原子半径大于氧原子,二氧化碳正确的比例模型为:,故B错误;
C.CSO的结构与二氧化碳相似,属于共价化合物,分子中存在1个C=S和1个C=O键,其电子式为:,故C正确;
D.氮气的电子式为:,将电子式中的共用电子对换成短线,即为氮气的结构式,所以氮气的结构式为N≡N,故D错误;
故选C.
B.二氧化碳为直线型结构,碳原子的原子半径大于氧原子,二氧化碳正确的比例模型为:,故B错误;
C.CSO的结构与二氧化碳相似,属于共价化合物,分子中存在1个C=S和1个C=O键,其电子式为:,故C正确;
D.氮气的电子式为:,将电子式中的共用电子对换成短线,即为氮气的结构式,所以氮气的结构式为N≡N,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别,明确比例模型与球棍模型的表示方法.
练习册系列答案
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