题目内容
【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:
(1)A的化学名称是_________,C中含氧官能团的名称为_______________。
(2)F的结构简式为_______________,A和E生成F的反应类型为_______________。
(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是______________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应
(5)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_________
【答案】环己醇 羟基 酯化(取代)反应 加成反应
+NH3→
+HCl 9
【解析】
与H2在催化剂作用下发生加成反应生成A,其结构简式为
;
催化氧化可生成B,结构简式为
;
与H-C≡CNa可发生加成反应生成
,酸化后生成C(
),
与SOCl2反应生成
,
与NH3反应生成D(
)。
酸化后生成E,其结构简式为
,
与
发生酯化反应生成F,其结构简式为
。
(1)A的结构简式为,化学名称是环己醇,C的结构简式为
,含氧官能团的名称为羟基。答案为:环己醇;羟基;
(2)由以上分析可知,F的结构简式为,
和
生成
的反应类型为酯化(取代)反应。答案为:
;酯化(取代)反应;
(3) 与H-C≡CNa合成
,反应类型(酸化前)是加成反应;由
合成
的化学方程式为
+NH3→
+HCl。答案为:加成反应;
+NH3→
+HCl;
(4)同时满足条件:“①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应”的E的同分异构体中,应含有1个-OH(酚)、1个-OOCH(3种异构体),或2个-OH(酚)、1个-CHO(6种异构体),异构体共有9种(不含立体异构)。答案为:9;
(5)以乙炔和甲醛为起始原料,利用题给流程图中与H-C≡CNa的反应原理,将HC≡CH转化为NaC≡CNa,然后与HCHO进行加成,生成HOCH2C≡CCH2OH,与H2加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH,再发生消去反应从而得到目标有机物。合成路线为:
. 。答案为:
。
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【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大:______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A.KCl溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_______(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式:_______。
②若A为Cu,B为石墨,电解质为FeCl3溶液,工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式:______;该电池在工作时,A电极的质量将______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
① | 0°C | 0.5 molL1稀硫酸 | 4 min 左右出现蓝色 | |
② | 20°C | 1 min 左右出现蓝色 | ||
③ | 20°C | 0.1 molL1稀硫酸 | 15 min 左右出现蓝色 | |
④ | 20°C | 蒸馏水 | 30 min 左右出现蓝色 |
(1)为探究温度对反应速率的影响,实验②中试剂 A 应为______________。
(2)写出实验③中 I-反应的离子方程式:_____________________。
(3)对比实验②③④,可以得出的结论:_______________________。
(继续探究)溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料:
i.pH<11.7 时,I-能被O2 氧化为 I2。
ii.pH= 9.28 时,I2发生歧化反应:3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快。
(4)小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验,装置如图所示。
序号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试管中溶液的 pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置 10 小时后的现象 | 出现蓝色 | 颜色无明显变化 |
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为 I2 的反应,如图所示,请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。 试剂2______________。实验现象:___________________________。
(深入探究)较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号 | 温度 | 试剂 | 现象 |
⑨敞口试管 | 水浴 70°C | 5 mL 1 molL1 KI 溶液 5 mL 0.5 molL1 稀硫酸 | 20 min 内仍保持无色,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
⑩密闭试管 | 溶液迅速出现黄色,且黄色逐渐加深,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(6)对比实验⑨和⑩的现象差异,该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设,请你补充假设 1。
假设 1:_______________。
假设 2:45°C 以上 I2 易升华,70°C 水浴时,c(I2)太小难以显现黄色。
(7)针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立,请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________(写出一条)。你若认为假设 2 不成立,请设计实验方案证明_______________。