题目内容
【题目】常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】
A.Na2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3+ OH,加水稀释平衡正向移动,n(HCO3)增大,n(CO32)减小,所以c(HCO3)/c(CO32)= n(HCO3)/n(CO32)的值增大,故不选A;
B.将③、④等体积混合所得溶液
(1)电荷守恒式c(NH4+)+ c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(Cl)
(2)物料守恒式c(Cl)= c(NH4+)+ C(NH3·H2O),c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]
三个等式联立得:2c(OH)2c(H+)=4c(H2CO3)+2c(HCO3)2 C(NH3·H2O),故选B;
C.溶液①滴加25mL0.1mol·L1盐酸,发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O,与溶液②进行对比可以知道不考虑水解的话二者氯化铵的物质的量相同,体积相同,由于溶液②中盐酸抑制了铵根离子水解,所以溶液中c(NH4+):①<②,故不选C;
D.溶液①、②等浓度、等体积混合所得溶液呈碱性,是因为氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3·H2O),故不选D;
正确答案:B。
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